Laporan Praktikum Penyepuhan Logam Tembaga

LAPORAN PRAKTIKUM

PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA

Oleh:

Abi Abdul Karim A                      (B2815110012)

Pipit Wulandari                             (B2815110004)

Sasa Farhatu Dini                          ( B2815110007)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN IPA

FAKULTAS PENDIDIKAN TEKNOLOGI DAN KEJURUAN

IKIP VETERAN SEMARANG

TAHUN 2017

PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA

I.                  Tujuan

Untuk mengetahui proses elektrolisis pada penyepuhan logam tembaga dan logam besi.

II.               Dasar Teori

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus listrik searah. Dalam sel elektrolisis energi listrik dapat menghasilakan reaksi kimia. Sel elektrolisis berfungsi sebagai pompa untuk menjalankan perpindahan electron yang mengalir dari kutub positif (anoda) ke kutup negatif (Katoda).Elektro dialirkan melalui elektroda yang tidak bereaksi (inert). Proses penyepuhan adalah salah satu contoh elektrolisis, proses produksi benda-benda yang terbuat dari logam yang dilapisi dengan suatu lapisan tipis logam lain. Pada umumnya proses penyepuhan dilakukan untuk melindungi logam itu terhadap korosi dan membuaat penampilan benda itu lebih menarik.

Benda logam yang akan disepuh dijadikan katode dan potongan tebal logam penyepuh dijadikan anode. Kedua elektrode itu dibenamkan dalam suatu larutan garam dari logam penyepuh yang dihubungkan dengan sumber arus searah (arus DC). Logam besi/baja mudah terkena korosi/karat. Untuk melindungi besi/baja dari korosi, maka besi/baja dilapisi suatu logam yang sukar teroksidasi, seperti nikel (Ni), timah (Sn), krom (Cr), perak (Ag), atau emas (Au). Prinsip kerja penyepuhan/pelapisan logam adalah sel elektrolisis larutan dengan menggunakan elektrode yang bereaksi.

III.           Alat dan Bahan

1.      Gelas kimia

2.      Penjebit buaya dan kabel

3.     Amplas

4.  Baterai (9 volt)

5.  Logam Cu (tembaga)

6.  Paku

7.  CuSO₄

IV.         Langkah Kerja 

• Amplaslah  paku  hingga karatnya menghilang
    
  • Hubungkan  paku  ke katode (-)   dan  logam Cu ke anode (+) dengan menggunakan jepit buaya
  •      Masukkan paku dan logam Cu ke dalam gelas kimia yang telah diisi dengan larutan CuSO₄ sebanyak 50 mL
  •   Lalu,  amatilah  apa saja yang berubah dari paku dan logam  Cu tersebut 

I.                  Hasil dan Pembahasan

1.     Hasil Pengamatan

Nama	Pengamatan
	Sebelum penyepuhan	Sesudah penyepuhan
Paku	Paku berwarna seperti keperakan	Perlahan paku terlapis tembaga (telihat ada warna agak keciklatan) dan warna paku menjadi kehitaman
Logam Tembaga	Berwarna kuning keemasan	Logam tembaga perlahan melebur dan berwarna sedikit pucat

2.     Pembahasan

Pada katode paku warna awal seperti putih keperakan dan warna awal logam tembaga berwarna kuning keemasan. Setelah dilakukan penyepuhan paku yang telah dilapisi tembaga berubah warna menjadi hitam dan terlihat seperti terdapat endapan disekitar paku sedangkan logam tembaga setelah penyepuhan perlahan-lahan melebur dan berwarna sedikit pucat.

Terlihat dalam percobaan ini paku terlapisi oleh tembaga hal ini disebabkan pergerakan ion Cu²⁺ yang tereduksi di katode, yang membentuk Cu _(s) pada katode yang melapisi paper clip, sebagaimana reaksi yang terjadi secara teoritas pada katode. 

Cu²⁺ _(aq)  +  2e^-  →   Cu_(s)

Pada anode terlihat logam Cu meluruh atau melebur hal ini karena Cu logam inert yang dapat teroksidasi menjadi ion Cu²⁺ yang akan tereduksi menjadi logam  Cu yang akan melapisi paku. Sebagaimana reaksi berikut :

Cu_(s)   →   Cu²⁺ _(aq) +  2e^-

II.               Kesimpulan

Penyepuhan adalah pelapisan dengan logam menggunakan sel elektrolisis untuk memperindah penampilan dan pencegahan korosi. Benda yang akan disepuh dijadikan katode dan logam penyepuh sebagai anode. Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan elektrolit dari penyepuh seperti pada penyepuhan tembaga adalah CuSO₄ dan Dan lamanya proses penyepuhan mempengaruhi ketebalan lapisan logam penyepuh pada logam yang disepuh.